一、鋁單質
1．單質鋁的物理性質：銀白色金屬、密度小（屬輕金屬）、硬度小、熔沸點低。
2．鋁與氧氣反應：常溫下鋁能與O2反應生成致密氧化膜，保護內層金屬不會繼續被氧化。
3．鋁與NaOH溶液的反應：鋁是中學化學中唯一能與堿反應的金屬，反應分兩步，鋁與水反應生成氫氧化鋁和氫氣，氫氧化鋁和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水。
4．鋁箔加熱后，鋁箔失去光澤，變軟但不滴落。原因是鋁表面的氧化膜保護了鋁，氧化鋁的熔點(2050℃)遠遠高于鋁(660℃)的熔點。
5．鋁鈍化：常溫下，與濃硫酸、濃硝酸發生鈍化(發生化學反應，不是不反應)，因生成了致密的氧化膜。但在加熱條件下，則能繼續反應、溶解。
6．鋁熱反應：鋁粉與高熔點金屬氧化物如V、Cr、Mn、Fe的氧化物）的置換反應。鋁粉和氧化鐵的混合物叫做鋁熱劑。利用鋁熱反應焊接鋼軌。
7．離子共存：加入鋁能產生氫氣的溶液，說明此溶液含有大量的H+或OHˉ，酸溶液中不能含有NO3ˉ、AlO2ˉ，溶液中一旦有了NO3ˉ，溶液就成了HNO3，它與鋁將不再產生氫氣；堿溶液中不能含有Al3+、NH4+，但可含有AlO2ˉ。
二、氧化鋁
1．氧化鋁是一種白色難溶物，其熔點很高，可用來制造耐火材料如坩鍋、耐火管、耐高溫的實驗儀器等。
2．兩性氧化物：中學化學中唯一的兩性氧化物，既可以與酸(包括強酸和較強酸)反應，又可以與堿(只能是強堿)反應。
3．鋁制餐具不能用來長時間存放酸性、堿性和咸的食品。
4．工業制備鋁：2Al2O3(熔融)=4Al+3O2↑。在金屬鋁的冶煉中，冰晶石起熔劑作用，要不斷補充碳塊和氧化鋁。
三、氫氧化鋁
1．兩性氫氧化物：中學化學中唯一學習的兩性氫氧化物，既可以作為三元堿，也可以作為一元酸。
2．氫氧化鋁除了能和強酸反應，也能與較弱的酸，如醋酸反應，但是不能與極弱的酸，如碳酸反應。
3．氫氧化鋁只能和強堿反應，如氫氧化鈉，氫氧化鋇等，不也能與較弱的堿，如氫氧化鎂反應。
4．制備氫氧化鋁時，可以選擇鋁鹽與氨水反應，或者偏鋁酸鹽與二氧化碳反應，這么做過量不會引起氫氧化鋁溶解。
5．受熱易分解成氧化鋁，2Al(OH)3＝Al2O3＋3H2O（規律：不溶性堿受熱均會分解）
6．可用來治療胃酸過多：因其堿性不強，不會對胃壁產生強剌激作用，但可與胃酸(鹽酸)反應，不能用強堿如NaOH。
7．氫氧化鋁膠體可以和水中懸浮物形成不溶物沉降下來，可用于凈水。因溶液中的鋁離子水解得到氫氧化鋁膠體，故鋁鹽可用作凈水劑。
四、明礬
1．與氫氧化鋇的反應：①硫酸根離子沉淀完全：2Ba2++Al3++4OHˉ+2SO42ˉ=2BaSO4↓+AlO2ˉ+2H2O；②鋁離子沉淀完全：3Ba2++2Al3++6OHˉ+3SO42ˉ=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓；③生成沉淀的物質的量最大：同②。
2．明礬最常見的用途是凈水，凈水原理是鋁離子水解成氫氧化鋁膠體。
3．明礬可以和碳酸氫鈉合用作發酵粉，其反應方程為Al3+＋3HCO3ˉ＝Al(OH)3↓+CO2↑。
五、氯化鋁
1．屬于共價化合物，熔化不能導電，因此不能用來制備金屬鋁。
2．無法用蒸發氯化鋁溶液結晶的方法得到氯化鋁固體，因為加熱會加速水解最終生成氧化鋁。
六、偏鋁酸鈉
1．弱酸鹽，水解呈堿性；
2．能與酸，包括較弱的酸反應生成氫氧化鋁。如NaHCO3+NaAlO2+H2O=Na2CO3+Al(OH)3↓。
3．能與鋁離子，銨根離子發生雙水解反應，如AlCl3+3NaAlO2+6H2O=3NaCl+Al(OH)3↓。
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